溶液共存的条件？

一、溶液共存的条件？

首先要强调的是：溶液共存，实际上就是离子共存。

(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。

3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、

C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。

2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。

(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存

中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和

SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。

(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等

二、离子共存的条件有哪些？

离子共存的条件有以下几点

(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。

三、离子共存的条件是什么？

离子共存的条件如下：

⑴生成难溶物或微溶物；

⑵生成气体或挥发性物质；

⑶生成难电离的物质；

⑷发生氧化还原反应；

⑸发生络合反应；

⑹发生互促双水解反应的离子；

⑺弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH－共存；

⑻若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H+或OH－后考虑。某溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10－12mol/L,则该溶液可能为酸性也可能为碱性。

⑼常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。

⑽某溶液中加入酚酞试液后，溶液先变红后褪色，则该溶液属于呈碱性且含有漂白能力的物质。

四、人类智能和人工智能如何和谐共存？

被机器人取代？人类会不会成为人工智能的奴隶？其实质是人脑智能与人工智能，或者说人与机器人如何和谐共处的问题。教育不仅承载着改变思维方式的任务，还承载着塑造世界观、价值观的重大任务。人工智能伦理问题应在课程设计与实施中得到充分重视。诸如“自动驾驶车辆在马上要发生事故时，是优先保护路人还是乘客”“如何增加人工智能给人类带来的幸福，同时减少忧虑”此类的问题，将使学生在学科相关的真实问题情境中发展批判性思维，并学会从科学主义和人本主义结合的角度思考和解决问题。

中国教育科学研究院齐媛博士认为，人工智能课程应以儿童计算思维的发展为核心。近年来，“计算思维”已成为教育中的热点词汇，更有组织倡导计算思维是与读写算并列的第四种基本技能。编程语言是计算思维的物质外壳，是理解科技世界的一把钥匙，其实质是一种思考和理解方式。只有掌握这种语言才能与人工智能这种工具更好地沟通。随着技术的发展，编程语言的可接受年龄不断降低，这为人工智能进校园奠定了很好的基础。

五、两个物种共存的条件？

竞争排斥原理（也称竞争排除原则）在生态学里指的是，两个物种不能同时，或者是不能长时间地在同一个生态位生存。因为两者之间会展开竞争，导致其中的一方获胜，可以留在原来的生态龛位继续生存。另一方为了继续生存，会改变自己的居住地，或者改变饮食习惯，或者改变自身习性（如改日行性为夜行性，达到时间上和获胜的一方分离），进化适应以延续生命。换言之，两个生态习性相近的物种不能同时占据相同的生态位。相对来说，失败者一方完全灭绝是很少见的。这些改变也是促成了适应辐射：从原始的一般种类演变至多种多样、各自适应于独特生活方式的专门种类的过程。

Gause（高斯）以原生动物双小核草履虫和大草履虫为竞争对手，观察这两个在分类和生态习性上都很接近的物种的竞争结果。当分别在酵母介质中培养时，双小核草履虫比大草履虫增长快。当把两种草履虫加入到同一培养容器中时，双小核草履虫占有优势，最后大草履虫死亡、消失

六、在溶液中大量共存的条件？

条件是离子之间相互不发生反应。判断离子是否共存的几种情况：

1、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。

2、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。

3、发生复分解反应，离子不能大量共存。

七、在碱性条件可以大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的离子？

A 碱性有沉淀 B 碱性碳酸氢根不能稳定存在 C 正确,备注,虽然高锰酸根具有很强的氧化性,但是因为没有还原剂,因此可以存在 D 酸性条件硝酸根可以氧化碘离子,不能稳定存在,备注:氢氧化钡可溶,无沉淀 楼上的回答有问题,不要被误导

八、人机共存的时代如何与人工智能和谐共处？

未来人机共生的世界

1在这一过程中还有重要的一点是：机器的目标是不确定的，它是在学习过程中间不断强化的。这也就是为什么强调机器与人的交互。未来，机器与人类的共生社会中，机器学习是互相与人交流的过程。

2另一方面，人要理解机器的行为，要理解它做事情的目的是什么，为什么这么做，要能解释机器的行为。而机器要理解人的意图，这个目标不是人给的，而是它自己学习出来的。

3下一阶段人工智能的研究将以人和机器的有效交互为出发点。未来，不是人给机器一个任务，机器执行任务就完事，而是要有一个不断与人交互学习的过程，来逐步完成一个有利于人的任务。

4最后，郭毅可教授总结道，未来机器学习和人工智能的进程，不求让机器做得多，但求要机器做得对。我们不是在制造一个仆人，而是一个伙伴。仆人不需要交流，人让它做什么它就做什么，人也不需要知道它为什么这么做。而未来人和机器要互相理解，保证之间互相的学习过程，这才是一个正常的人工智能机器的生存方法。

5人类和机器的相互理解，是人机共生世界的基础。人要理解机器的行为，机器要理解人的意图，才能呈现出互相交融的人工智能前景。

九、能在溶液中大量共存具备什么条件？

（1）发生复分解反应，离子不能大量共存。

①有气体产生 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

②有沉淀生成 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；

Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；

Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

③有弱电解质生成 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；

一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；

NH4+与OH-不能大量共存。

（2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存

①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；

SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存 ；H+与S2O32-不能大量共存。

（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。

十、离子在水中能大量共存的条件？

离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间相互不发生反应。所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。

常见易生成难溶物质的离子：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－等。